Индивидуальные студенческие работы


Реферат по химий на тему растворы

Понятие и природа растворов.

  • Но не всегда обязательно вода является растворителем;
  • Санкт- Петербург 2002г Оглавление;
  • Коллоидные растворы иначе называют золями;
  • Сумма мольных долей всех составных веществ равна единице:

Способы выражения концентрации растворов. Сущность и следствия из закона Рауля. Особенности растворения газов и твердых веществ в жидкости.

Растворы и растворимость

Растворы Общая характеристика и классификация растворов. Механизмы растворения веществ в воде. Тепловые эффекты при растворении. Влияние различных факторов на растворимость веществ.

Сколько стоит написать твою работу?

Влияние природы веществ и температуры на растворимость. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Многокомпонентные и дисперсные системы. Растворы, виды и способы выражения их концентрации.

Реферат: Растворы и растворимость

Изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при образовании раствора. Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация растворов и способы её выражения. Виды и типы химических реакций. Влияние природы веществ и температуры на их растворимость.

  1. Состав кристаллогидратов принято изображать формулами, показывающими, какое количество кристаллизованной воды содержит кристаллогидрат.
  2. Ион гидроксония благодаря очень маленьким размерам обладает электростатическим полем большой электороотицательности. Осмотическое давление растет с увеличением концентрации раствора и температуры, то есть следует примерно тому же закону, что и зависимость давления газа от тех же факторов.
  3. Отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и растворителя.

Особенности растворов электролитов, реакции обмена в них и условия протекания. Понятие ионного произведения воды и водородного показателя.

  • Координатное число определить трудно, оно зависит от природы растворенного вещества и растворителя;
  • Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцевокислый калий не удается отделить от воды;
  • При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды;
  • Если компоненты обладают неограниченной растворимостью, то можно выделить два случая.

Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем. Формулировка первого закона термодинамики. Растворимость газов в жидкостях.

  • Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями;
  • Для первой точки зрения характерно рассмотрение процесса растворения как явления химического, для второго - как физического;
  • Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются;
  • Но иногда гидраты так прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора вода входит в состав его кристаллов.

Дисперсные системы, их классификация. Виды химических реакций и закономерности их протекания. Методы получения коллоидных растворов.

  1. Наиболее близки к идеальным — разбавленные растворы неэлектролитов. Например, можно получить раствор воды в серной кислоте.
  2. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Для растворов электролитов в уравнение для расчета осмотического давления необходимо ввести дополнительный поправочный коэффициент i, называемый изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа, который равен отношению числа отдельных частиц нормальных молекул, ионов или более простых дочерних молекул N1 к общему числу молекул растворенного вещества N0 в объеме раствора.
  3. При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты. Осадки отделяют друг от друга например, центрифугированием , затем растворяют определенным образом и получают серию растворов, позволяющих в каждом обнаружить отдельный ион специфической реакцией на него.
  4. Газы способны смешиваться во всех отношениях не при любых условиях. По степени диссоциации различают сильные электролиты слабые электролиты и электролиты средней силы Коллигативными называются свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а только от его концентрации.

Ненасыщенные, насыщенные, перенасыщенные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Анализ свойств молекул сахара, перешедших из кристалла в раствор. Изучение растворимости веществ при комнатной температуре.

VK
OK
MR
GP