Индивидуальные студенческие работы


Реферат по химии на тему периодическая система

Надписи на Парте

Менделеевым свойства "эка-алюминия" элемент галлий Ga, открыт в 1875 году и "эка-бора" открытый в 1879 году элемент скандий Sc. После этого ученым всего мира стало ясно, что Периодическая таблица Д.

Менделеева не просто систематизирует элементы, а является графическим выражением фундаментального закона природы - Периодического закона.

  1. Простые металлические вещества, окисляемые и дающие кислоты. Дюма и особенно Берцелиусом, а впоследствии и Ж.
  2. Электроны заполняют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Например, хлор по свойствам похож на фтор, калий — на натрий, селен — на серу и т.
  3. В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде "земель". Правильность этих следствий подтверждалась многими опытами в течение последующих двух десятилетий и позволила говорить о периодическом законе как о строгом законе природы.
  4. Новый элемент не считается открытым до тех пор, пока одна группа исследователей не получит надежных результатов по исследованию его атомов и пока другая независимая группа ученых не подтвердит эти результаты. Остальные23 получены искусственно в результате ядерных реакций — это процесс превращения атомных ядер, происходящий при их взаимодействии с элементарными частицами, гамма-квантами и друг с другом, обычно приводящий к выделению колоссального количества энергии.
  5. Уверенность Менделеева в правильности периодического закона была так велика, что он не колеблясь исправил известные значения атомных весов на основании открытого закона.

Структура Периодической системы На основе Периодического закона Д. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов, которая состояла из 7 периодов и 8 групп короткопериодный вариант таблицы. В настоящее время чаще используется длиннопериодный вариант Периодической системы 7 реферат по химии на тему периодическая система, 8 групп, отдельно показаны элементы - лантаноиды и актиноиды. Периоды - это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие.

В малых периодах находится 2 элемента 1-й период или 8 элементов 2-й, 3-й периодыв больших периодах - 18 элементов 4-й, 5-й периоды или 32 элемента 6-й, 7-й период.

Урок химии по теме Периодическая система химических элементов

Каждый период начинается с типичного металла, а заканчивается неметаллом галогеном и благородным газом. Короткопериодный вариант Периодической системы включал подгруппы элементов главную и побочную. Подгруппа - это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.

В А-группах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим например, в главной подгруппе V группы азот - неметалл, а висмут - металл. Некоторые элементы А-групп бериллий Ве, алюминий Al, германий Ge, сурьма Sb, полоний Po реферат по химии на тему периодическая система другиеа также многие элементы Б-групп проявляют и металлические, и неметаллические свойства явление амфотерности.

Для некоторых групп применяют групповые названия: Форма Периодической системы, которую предложил Д. Менделеева, называлась короткопериодной или классической.

  • Для некоторых групп применяют групповые названия;
  • Праут 1785-1850 опубликовал в "Анналах философии" две анонимные статьи, в которых была высказана и обоснована идея, что атомные веса всех химических элементов являются целочисленными то есть кратными атомному весу водорода, который принимался тогда равным единице;
  • Менделеевым, не могла быть точной и полной с современной точки зрения так как она соответствовала состоянию науки на тот период времени, когда не было известно строение атома;
  • Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии 1760-1805 гг;
  • Незавершенные подуровни и электроны на них называются также валентными, поскольку именно они могут участвовать в образовании химических связей между атомами;
  • Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения.

В настоящее время больше используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная. Менделеева и Периодическая система химических элементов стали основой современной химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Относительные атомные массы приведены по Международной таблице 1983 года. Для элементов 104-108 в квадратных скобках приведены массовые числа наиболее долгоживущих изотопов.

Названия и символы элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. Периодический закон и строение атома Основные сведения строения атомов В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых элементарных частиц. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.

  • Электроны заполняют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией;
  • Ученые пытались установить простые целочисленные соотношения между атомными весами элементов;
  • Учёный мир Запада в начале отнёсся к Менделеевской системе и его предсказаниям скептически, но всё изменилось, когда в 1875 году французский химик П;
  • Это оказывается предсказанный Менделеевым экабор.

В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента кроме 1H присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии в электронной оболочке. Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему.

Сколько стоит написать твою работу?

Она делится на подоболочки с разной энергией энергетические уровни ; уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами обозначаются буквами s, p, d, f и др. Итак, главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. Это более общая и точная характеристика атома, а значит, и элемента.

От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства элемента и его положение в периодической системе.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. - презентация

Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона реферат по химии на тему периодическая система отражает строение атомов элементов. Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1 до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня.

А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов, то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

  • Ганом открыла элемент протактиний и сделала много других важнейших работ, способствовавших установлению строения атома;
  • Свойства элементов, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов;
  • Из миллиардов образующихся ядер нового элемента удается зафиксировать и распознать лишь одно;
  • Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии 1760-1805 гг;
  • По этой причине атомы йода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, что нехарактерно для фтора.
VK
OK
MR
GP