Индивидуальные студенческие работы


Контрольная работа по теме строение атома периодический закон и периодическая система элементов

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно: Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

Каталог ресурсов

Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одномуи лишь после этого образуют электронные пары.

  1. S более неметаллична, чем Р, менее неметаллична, чем Сl, так как атомный радиус S меньше атомного радиуса Р, но больше атомного радиуса Сl; по группе, главной подгруппе. Определите место элемента в Периодической системе, назовите элемент, если строение его атома выражается формулой 1s22s22p3.
  2. Определите число протонов и нейтронов в ядре его атома.
  3. Составьте формулу вещества, в молекуле которого находятся 2 атома водорода, 1 атом азота и 3 атома кислорода. Элемент I — йод.

Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии: Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних.

Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, атома железа - 4s23d6. Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка: Периодическая система - графическое выражение периодического закона. Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.

Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной контрольная работа по теме строение атома периодический закон и периодическая система элементов группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы.

Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т. В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочнуюв длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра.

  • Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно;
  • Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей;
  • Требования к оформлению работы по предметному модулю 1;
  • Выпишите формулы сложных веществ, для одного из них по выбору вычислите массу вещества количеством 2 моль;
  • Магний менее металличен, чем Na, так как атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Na;
  • Какой из элементов обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами:
VK
OK
MR
GP