Индивидуальные студенческие работы


Контрольная работа по химии на тему атом

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно: Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одномуи лишь после этого образуют электронные пары.

  • Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2;
  • У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода;
  • Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка:

Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии: Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Контрольная работа №1 по теме «Предмет химии. Вещества. Атомы химических элементов.»

Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, атома железа - 4s23d6.

Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка: Периодическая система - графическое выражение периодического закона. Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

  • Обобщение и систематизация знаний;
  • Подготовка к контрольной работе;
  • Постановка цели и задач урока;
  • Периодическая система - графическое выражение периодического закона;
  • Ответы учеников с места;
  • Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента. Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым контрольная работа по химии на тему атом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

  • Ответы учеников с места;
  • Взор химика пытлив, ему порядок мил, Среди своих реторт, мензурок и приборов, Таких загадочных для любопытных взоров, Стремится он постичь капризы тайных сил;;;
  • Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочные , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Урок по теме «Атомы химических элементов». 8-й класс

Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т.

В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочнуюв длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра.

VK
OK
MR
GP