Индивидуальные студенческие работы


Контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям

Условную запись состава вещества.

IV четверть

Запись условия химической задачи. Я предлагаю вам осуществить ее контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку.

За каждый правильный ответ — 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить.

А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: Реакция соединения серы и железа. Запишите это уравнение химическими символами. Молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа II. В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции. Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться.

Поэтому иногда, записав все контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения — расставлять коэффициенты.

  1. Разделить НОК на индексы — получить коэффициенты.
  2. При взаимодействии 4,5 л сероводорода н.
  3. Валентность Валентность — это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента. Запишите это уравнение химическими символами.
  4. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа.
  5. Какой объем хлора н.

Посмотрим еще один опыт Горение алюминия в кислороде. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом алюминия, образуется два атома алюминия. Вступает два атома кислорода, образуется три атома кислорода. Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ — она разная до и после реакции. Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода. Перед формулами контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.

Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4 4 Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после. Рассмотрим еще один пример Учитель демонстрирует опыт по разложению гидроксида железа III. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа. Следовательно, перед формулой гидроксида железа 3 ставим коэффициент 2.

Получаем, что в реакцию контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям 6 атомов водорода 2х3образуется 2 атома водорода.

Контрольная работа Типы химических реакций, расчёты по химическим уравнениям 8 класс

Количество атомов кислорода ,вступивших в реакцию, равно количеству атомов кислорода, образовавшихся в ходе реакции. Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК. Разделить НОК на индексы — получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.

Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить. Последним проверить количество атомов кислорода. Вы хорошо потрудились инаверное, устали. Я предлагаю вам расслабиться, закрыть глаза и вспомнить какие-либо приятные моменты жизни. У каждого из вас они разные. Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям, затем — контрольная работа химические уравнения.расчеты по химическим уравнениям.

  1. Составление химических формул по валентности. Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали.
  2. Какой объем хлора н.
  3. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Масса карбоната натрия равна г.
  4. Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые. Количество теплоты, которое выделится при сжигании 89,6 л метана равно кдж..
  5. У каждого из вас они разные. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа.

Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей. В тетрадях с печатной основой выполним задание 5. Работать вы будете в парах. Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнених химических реакций. На выполнение задания дается 10 минут.

VK
OK
MR
GP